Катиони и аниони
Какво представляват катионите и анионите:
Катионите и анионите са видове йони, т.е. атоми, които са спечелили или загубили електрони чрез химични връзки.
Атом, който има същия брой протони (положителен заряд) и електрони (отрицателен заряд), се счита за електрически неутрален. Когато този атом приема или пренася електрони, той се нарича йон, който на свой ред може да бъде:
- Катион: Атом, който е загубил (или се е вдигнал) от електрони и затова е положително зареден.
- Йон: атом, който е спечелил (или е приел) електрони и затова е отрицателно зареден.
катион
Катионът е атом, който има положителен заряд, защото има повече протони, отколкото електрони.
Алкалните метали (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и френсио) имат склонност да образуват катиони, тъй като те имат само един електрон във валентния си слой. Това означава, че енергията, необходима за отстраняване на този електрон, е много ниска, което прави тези елементи силно реактивни.
Катионът се представя със символа +, следвайки името на елемента. Количеството загубени електрони показва вида на катиона:
- Катиони с такса +1 се наричат едновалентни.
- Катионите с такса +2 се наричат бивалентни.
- Катионите с такса +3 се наричат тривалентни.
Типовете катиони също могат да бъдат идентифицирани по броя на + знаци. Следователно, елемент, представен само с + е моновалентен катион, докато друг представен от +++ е тривалентен катион.
Примери за катиони
- Al + 3 (алуминий)
- Ca + 2 (калций)
- Mg + 2 (магнезий)
- Na + 1 (натрий)
- K + 1 (калий)
- Zn + 2 (цинк)
- Pb + 4 (олово)
анион
Анионът е атом, който има отрицателен заряд, защото има повече електрони, отколкото протони. Елементите на азотните, калциевите и халогенните фамилии са склонни да образуват аниони, защото са лесни за приемане на електрони.
Анионът е представен от символа - след името на елемента. Броят на получените електрони показва вида анион:
- Аниони с такса -1 се наричат едновалентни.
- Аниони с такса -2 се наричат бивалентни.
- Аниони с такса -3 се наричат тривалентни.
Както и в катиони, аниони могат да бъдат идентифицирани по броя на сигналите. Ето защо елемент, представен само от - е моновалентен анион, докато друг, представен от - - е двувалентен анион.
Примери за аниони
- O-2 (кислород)
- N-3 (азид)
- F-1 (флуорид)
- Br-1 (бромид)
- S-2 (сяра)
- Cl-1 (хлорид)
Йонни връзки
Йонните връзки или електровалентните връзки са връзки, които възникват между катиони и аниони.
Елементите могат да приемат, дават или да споделят електрони по такъв начин, че техният последен слой енергия да има 8 електрона. Това е известно като Октетна теория .
Според теорията на октета, атомите са склонни да се стабилизират, когато има 8 електрона в валентния слой (последния електронен слой). Така, като са положително заредени, катионите се свързват с отрицателно заредени аниони. По този начин, атомите произвеждат или приемат електрони, за да получат равновесие.
Връзките, образувани между катиони и аниони, са много силни и имат следните атрибути:
- са твърди и крехки при нормални условия на температура и налягане;
- много кипене и точка на кипене;
- най-добрият ви разтворител е водата;
- когато се разтварят в течности, провеждайте електрически ток.
Йонните връзки водят до образуване на йонни съединения, такива като натриев хлорид (готварска сол), образувани от Na + (натриев катион) + Cl- (хлориден анион) → NaCl връзка.
Примери за йонни съединения
Някои примери за йонни съединения са:
- NaCl - натриев хлорид (готварска сол)
- Na2S04 - натриев сулфат
- СаСОз - калциев карбонат
- NaNO 3 - натриев нитрат
Катионна таблица
Li + | литий | Fe + 2 | железен |
---|---|---|---|
Na + | натрий | Co + 2 | cobaltoso |
К + | калий | Ni + 2 | Niqueloso |
Rb + | рубидий | Sn + 2 | калаен |
Cs + | цезий | Pb + 2 | Plumboso |
(NH4) + | амоний | Mn + 2 | манганов |
Ag + | сребърен | Pt + 2 | платинов |
Cu + | мед | Bi + 3 | бисмут |
Hg + | живачен | Al + 3 | Неръждаема стомана |
Au + | Auroso | Cr + 3 | хром |
Mg + 2 | магнезиев | Au + 3 | сияен |
Са + 2 | калций | Fe + 3 | железен |
Sr + 2 | стронций | Co + 3 | cobaltic |
Ва + 2 | барий | Ni + 3 | Niquélico |
Zn + 2 | цинк | Sn + 4 | калаен |
Cd + 2 | кадмий | Pb + 4 | оловен |
Cu + 2 | меден | Mn + 4 | манганова |
Hg + 2 | живачен | Pt + 4 | платина |
Таблица с аниони
F- | флуорид | Р207 -4 | пирофосфат |
---|---|---|---|
Cl | хлорид | (NO 2 ) - | нитрит |
Br | бромид | (NO 3 ) - | нитрат |
I- | йодид | S-2 | сулфид |
(ClO) - | хипохлорид | (SO4) -2 | сулфат |
(CLO 2 ) - | хлорит | (SO3) -2 | сулфит |
(CLO 3 ) - | хлорат | (S2O3) -2 | тиосулфат |
(CLO 4 ) - | перхлорат | (S4O6) -2 | персулфат |
(BrO) - | хипобромит | (MnO 4 ) - | перманганат |
(BrO3) - | бромат | (MnO 4 ) -2 | манганат |
(IO) - | хипойодит | (Si03) -2 | метасилициева |
(IO 3 ) - | йодат | (Si02) -4 | ортосиликатен |
(IO 4 ) - | периодат | (CrO4) -2 | хроматното |
(CN) - | цианид | (CrO 7 ) -2 | дихромат |
(CNO) - | цианат | (As03) -3 | арсенит |
(CNS) - | тиоцианат | (AsO 4 ) -3 | арсенат |
(C2H3O2) - | ацетат | (SbO3) -3 | Antimônito |
(СОз) -2 | карбонат | (SbO 4 ) -3 | антимон |
(С2-4) -2 | оксалат | (BO3) -3 | борат |
[Fe (CN) 6 ] -3 | фепицианид | (SnO 3 ) -2 | станатни |
[Fe (CN) 6 ] -4 | фероцианид | (SnO2) -2 | stannite |
(PO 3 ) - | метафосфат | (AlO 2 ) - | -алуминиев |
(H 2 PO 2 ) - | хипофосфит | (PbO 2 ) -2 | Plumbito |
(HPO 3 ) -2 | фосфит | (ZnO2) -2 | zincato |
(PO 4 ) -3 | ортофосфат |