Препоръчано, 2019

Избор На Редактора

Дефиниция Катиони и аниони

Какво представляват катионите и анионите:

Катионите и анионите са видове йони, т.е. атоми, които са спечелили или загубили електрони чрез химични връзки.

Атом, който има същия брой протони (положителен заряд) и електрони (отрицателен заряд), се счита за електрически неутрален. Когато този атом приема или пренася електрони, той се нарича йон, който на свой ред може да бъде:

  • Катион: Атом, който е загубил (или се е вдигнал) от електрони и затова е положително зареден.
  • Йон: атом, който е спечелил (или е приел) електрони и затова е отрицателно зареден.

катион

Катионът е атом, който има положителен заряд, защото има повече протони, отколкото електрони.

Алкалните метали (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и френсио) имат склонност да образуват катиони, тъй като те имат само един електрон във валентния си слой. Това означава, че енергията, необходима за отстраняване на този електрон, е много ниска, което прави тези елементи силно реактивни.

Катионът се представя със символа +, следвайки името на елемента. Количеството загубени електрони показва вида на катиона:

  • Катиони с такса +1 се наричат ​​едновалентни.
  • Катионите с такса +2 се наричат ​​бивалентни.
  • Катионите с такса +3 се наричат ​​тривалентни.

Типовете катиони също могат да бъдат идентифицирани по броя на + знаци. Следователно, елемент, представен само с + е моновалентен катион, докато друг представен от +++ е тривалентен катион.

Примери за катиони

  • Al + 3 (алуминий)
  • Ca + 2 (калций)
  • Mg + 2 (магнезий)
  • Na + 1 (натрий)
  • K + 1 (калий)
  • Zn + 2 (цинк)
  • Pb + 4 (олово)

анион

Анионът е атом, който има отрицателен заряд, защото има повече електрони, отколкото протони. Елементите на азотните, калциевите и халогенните фамилии са склонни да образуват аниони, защото са лесни за приемане на електрони.

Анионът е представен от символа - след името на елемента. Броят на получените електрони показва вида анион:

  • Аниони с такса -1 се наричат ​​едновалентни.
  • Аниони с такса -2 се наричат ​​бивалентни.
  • Аниони с такса -3 се наричат ​​тривалентни.

Както и в катиони, аниони могат да бъдат идентифицирани по броя на сигналите. Ето защо елемент, представен само от - е моновалентен анион, докато друг, представен от - - е двувалентен анион.

Примери за аниони

  • O-2 (кислород)
  • N-3 (азид)
  • F-1 (флуорид)
  • Br-1 (бромид)
  • S-2 (сяра)
  • Cl-1 (хлорид)

Йонни връзки

Йонните връзки или електровалентните връзки са връзки, които възникват между катиони и аниони.

Елементите могат да приемат, дават или да споделят електрони по такъв начин, че техният последен слой енергия да има 8 електрона. Това е известно като Октетна теория .

Според теорията на октета, атомите са склонни да се стабилизират, когато има 8 електрона в валентния слой (последния електронен слой). Така, като са положително заредени, катионите се свързват с отрицателно заредени аниони. По този начин, атомите произвеждат или приемат електрони, за да получат равновесие.

Връзките, образувани между катиони и аниони, са много силни и имат следните атрибути:

  • са твърди и крехки при нормални условия на температура и налягане;
  • много кипене и точка на кипене;
  • най-добрият ви разтворител е водата;
  • когато се разтварят в течности, провеждайте електрически ток.

Йонните връзки водят до образуване на йонни съединения, такива като натриев хлорид (готварска сол), образувани от Na + (натриев катион) + Cl- (хлориден анион) → NaCl връзка.

Примери за йонни съединения

Някои примери за йонни съединения са:

  • NaCl - натриев хлорид (готварска сол)
  • Na2S04 - натриев сулфат
  • СаСОз - калциев карбонат
  • NaNO 3 - натриев нитрат

Катионна таблица

Li +литийFe + 2железен
Na +натрийCo + 2cobaltoso
К +калийNi + 2Niqueloso
Rb +рубидийSn + 2калаен
Cs +цезийPb + 2Plumboso
(NH4) +амонийMn + 2манганов
Ag +сребъренPt + 2платинов
Cu +медBi + 3бисмут
Hg +живаченAl + 3Неръждаема стомана
Au +AurosoCr + 3хром
Mg + 2магнезиевAu + 3сияен
Са + 2калцийFe + 3железен
Sr + 2стронцийCo + 3cobaltic
Ва + 2барийNi + 3Niquélico
Zn + 2цинкSn + 4калаен
Cd + 2кадмийPb + 4оловен
Cu + 2меденMn + 4манганова
Hg + 2живаченPt + 4платина

Таблица с аниони

F-флуоридР207 -4пирофосфат
Clхлорид(NO 2 ) -нитрит
Brбромид(NO 3 ) -нитрат
I-йодидS-2сулфид
(ClO) -хипохлорид(SO4) -2сулфат
(CLO 2 ) -хлорит(SO3) -2сулфит
(CLO 3 ) -хлорат(S2O3) -2тиосулфат
(CLO 4 ) -перхлорат(S4O6) -2персулфат
(BrO) -хипобромит(MnO 4 ) -перманганат
(BrO3) -бромат(MnO 4 ) -2манганат
(IO) -хипойодит(Si03) -2метасилициева
(IO 3 ) -йодат(Si02) -4ортосиликатен
(IO 4 ) -периодат(CrO4) -2хроматното
(CN) -цианид(CrO 7 ) -2дихромат
(CNO) -цианат(As03) -3арсенит
(CNS) -тиоцианат(AsO 4 ) -3арсенат
(C2H3O2) -ацетат(SbO3) -3Antimônito
(СОз) -2карбонат(SbO 4 ) -3антимон
(С2-4) -2оксалат(BO3) -3борат
[Fe (CN) 6 ] -3фепицианид(SnO 3 ) -2станатни
[Fe (CN) 6 ] -4фероцианид(SnO2) -2stannite
(PO 3 ) -метафосфат(AlO 2 ) --алуминиев
(H 2 PO 2 ) -хипофосфит(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2фосфит(ZnO2) -2zincato
(PO 4 ) -3ортофосфат

Популярни Категории

Top