Диаграма на Линус Полинг

Какво представлява диаграмата на Линус Полинг:

Диаграмата на Линус Паулинг или електронната схема за разпространение е модел, който подпомага конфигурацията на електроните на атомите и йони чрез енергийни под нива. Този метод се използва в химията за определяне на някои характеристики на атомите.

Известна още като принципа на Aufbau, диаграмата на Linus Pauling помага да се проследят някои свойства на атомите, като например броя на слоевете, напълнени с електрони, и броя на електронните слоеве, които атомът има, например.

Американският учен, носител на Нобелова награда, Линус К. Полинг (1901-1994), е отговорен за разработването на тази теория, която е едно от най-добрите обяснения за разпределението на електроните около атомите.

Както знаете, периодичната таблица организира химическите елементи от атомния номер във възходящ ред. Диаграмата на Линус Полинг, заедно с периодичната таблица, помага да се предостави информация за атомите, които образуват тези елементи.

Както се казва, схемата на Линус Полинг се основава на енергийните поднива на атома, за да се организират електроните . Те са подредени от най-ниската до най-високата енергия, когато атомът е в основното си състояние.

Вижте също значението на йони.

Електродите на атомите се формират от 7 (седем) електронни слоя, представени от буквите: K, L, M, N, O, P и Q. Всеки слой позволява максимален брой електрони:

K = до 2 електрона.
L = до 8 електрона.
M = до 18 електрона.
N = до 32 електрона.
O = до 32 електрона.
P = до 18 електрона.
Q = до 8 електрона.

Електронни слоеве	Максимален брой електрони	поднива енергетиката
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
М	18	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
Най-	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Забележете, че слоят К има само едно подниво ( и ), което позволява съществуването на до 2 електрона. L слоят има две поднива ( s и p ), където p задържа до 6 електрона. Все още има поднива d (с до 10 електрона) и f (най-много 14 електрона).

Поднива	Брой на електроните на подниво
s = остър	до 2 електрона
p = Основно	до 6 електрона
d = дифузно	до 10 електрона
f = фундаментално	до 14 електрона

По този начин, от тази схема, Полинг организира електроните следвайки нарастващия ред на енергия в различните поднива.

Използвайки диагонални стрелки, намираме следната последователност в диаграмата на Линус Полинг: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.